Ciência Básica de MMS

FONTE: http://mmswiki.org/index.php?title=Basic_Science_of_MMS

Traduzido pelo Google tradutor
MMS são as iniciais de Solução Mineral Miraculosa
Esta solução é composta principalmente de água com dióxido de cloro como uma solução muito fraca - juntamente com o sal de mesa comum e várias outras substâncias neutras vestigiais, tais como hidróxido de sódio, carbonato de sódio, bicarbonato de sódio e - nenhum dos quais são considerados venenosos. Os produtos químicos de rastreio são neutralizados pelo ácido que activa o dióxido de cloro.
Estrutura química do MMS
Inicia-se como uma solução a 22,4% de cloreto de sódio, feita pela adição de cloreto de sódio à água. O cloreto de sódio pode ser adquirido a partir de empresas químicas já em água, ou pode ser adquirido como um pó. Contudo, é com o clorito de sódio a partir do qual o dióxido de cloro é gerado e diluída em água, tornando assim MMS. A fórmula química do cloreto de sódio é de NaClO2. Clorito de sódio é um produto químico muito estável. Tem sido armazenados em recipientes hermeticamente fechados durante mais de 20 anos, e as soluções de cloreto de sódio são totalmente utilizável após ser armazenado durante 5 anos num armário ao abrigo da luz.
Fórmula química de dióxido de cloro
O dióxido de cloro é o ingrediente activo em MMS depois é activada por ácido (ver abaixo). A fórmula química do dióxido de cloro é de ClO2. Esta fórmula mostra que há um átomo de cloro (Cl) e 2 átomos de oxigénio (O2) numa molécula de dióxido de cloro. Estes três átomos são mantidos juntos por electrões para formar a molécula de dióxido de cloro. O dióxido de cloro é um gás, e MMS são na maioria dos casos, utilizados como um gás dissolvido na água. O gás de ClO2 pode ser usado, por vezes, directamente na pele, ou mesmo na boca. O dióxido de cloro é um dos assassinos mais eficaz de agentes patogénicos, tais como bactérias, bolores, fungos, vírus, bio-película e outros microorganismos causadores de doenças, que inclui as doenças vasta maioria da humanidade. [1]
Fazendo dióxido de cloro
O dióxido de cloro é gerado a partir de clorito de sódio, que é de NaClO2. Clorito de sódio tem um pH de 13, o que significa que é altamente alcalina. Quando o ácido cítrico ou qualquer outro ácido mais é adicionado, trazem-se que o pH para a condição de ácido, fazendo com que o clorito de sódio para tornar-se instável e, assim, começa a libertar dióxido de cloro (ClO2) a partir do cloreto de sódio (NaClO2). Quanto mais ácido que é adicionado, o dióxido de cloro é libertado mais, e a uma taxa mais rápida. Isto é, até todo o dióxido de cloro é libertado. Você pode ver que o cloreto de sódio é um produto químico incomum, que é feita em grande parte do dióxido de cloro, mas o dióxido de cloro não se torne disponível até é adicionado o ácido. Como foi afirmado acima, o dióxido de cloro é um gás, mas que se dissolve em qualquer água que está presente ou que é misturado com. Normalmente, não há água presente, quando o ácido é adicionado, e a maior parte do gás irá permanecer direita em que a água. Basta usar o número correto de gotas com as instruções e você está OK.
MMS é um alvejante?
MMS (gotas de dióxido de cloro misturado com água) não é um alvejante. Cada substância química conhecida para o homem pode ser venenosa quando tomado em muito grande de quantidades. Recentemente - a menina morreu de beber muita água. [2] Noventa e cinco por cento dos medicamentos conhecidos pelo homem são extremamente venenosos quando usado em grandes quantidades. Cerca de 15 aspirinas pode matar uma pessoa. Uma metade de um copo de a maioria das substâncias químicas em sua pia iria matar uma pessoa. Estou muito muito triste que nenhum cientista ou laboratório científico já escrito e assinado um artigo científico afirmando que o MMS não é um alvejante. O fato é que nenhum laboratório já pensou que seria necessário para sair e dizer isso. Nunca ocorreu a nenhum deles que alguém seria idiota o suficiente para começar a chamar soluções diluídas de dióxido de cloro alvejante. (. Soluções de dióxido de cloro força industrial não tem absolutamente nada a ver com MMS) MMS é apenas algumas gotas de dióxido de cloro (ou mesmo apenas clorito de sódio) diluído em água abundante - ele simplesmente não tem o potencial para branquear nada. Isso é ridículo - para empurrar a idéia de que o MMS é um alvejante, como ninguém jamais usado MMS para um alvejante. [3]
No entanto, deixe-me dizer o seguinte: 60% das empresas de água nos EUA estão usando dióxido de cloro para purificar a água potável. As chances são muito elevadas que, se você acredita que o MMS (mais uma vez, o dióxido de cloro diluído) é um alvejante, então meu amigo, você agora estão bebendo água sanitária em sua própria casa. Você acha então é lógico, para iniciar uma campanha dizendo: "STOP usar água sanitária para purificar a nossa água." Bem, a garota que ele descobriu e agora está dizendo ao mundo que o MMS é água sanitária, só poderia começar outra tal campanha com água. Eu estou usando um pouco de sarcasmo aqui, mas eu espero que você entenda que alguém empurrando a idéia de que o MMS é um alvejante é altamente ilógico, e provavelmente não teria estado a menos que eles foram pagos para fazê-lo.
A luz solar pode lixívia. Mesmo limão pode descorar. No entanto, nós realmente não pensar em luz solar ou limão como alvejante (e, certamente, não três gotas de limão diluído em um copo de água.) Você começar a evitar a luz do sol só porque um chamado cético disse que a luz solar é um alvejante e mesmos ruim para você? Ou, se você sair e aproveitar o sol com moderação para não se queimar? Mais uma vez, o ponto de que é: Qualquer coisa em excesso, ou qualquer coisa que é usado em muito grande quantidade - pode ser ruim para ninguém. Este artigo foi escrito para o leigo entender. Às vezes, a prova científica de coisas que só existem na lógica. Por exemplo, os cientistas nunca ter saído com um papel escrito e assinado dizendo que os navios oceânicos não voam, ou que não se pode voar um Piper Cub para a lua. Muitas coisas muito óbvias são simplesmente deixados à lógica e não há trabalhos científicos que fazem muitas afirmações óbvias. Outro exemplo seria a de que não existe papel escrito científica que indica que a água vai correr para fora de um copo de água se o vidro é mantido de cabeça para baixo. Coisas óbvias são só assumiu neste artigo escrito aqui, e na civilização como um todo. Espero que você entenda este ponto, porque uma mulher assumida por alguma razão desconhecida que o MMS é um alvejante - causando danos irreparáveis a muitas pessoas, continuando a empurrar a idéia, uma vez que haverá aqueles com crianças autistas que vão a pé, sem dar o seu crianças a oportunidade de ser curado dessa forma.
O que os nossos críticos fazem que os torna absolutamente errado
Os críticos todos cometem o mesmo erro. Eles começam falando de uma total ignorância de todo o assunto de MMS - e que nunca é que eles acreditam ter encontrado de errado com a nossa movimentação de MMS. Em cada caso, eles fazem muito dano, quando as pessoas acreditam que eles e ir embora pensando que o MMS não funciona. Isto significa que muitas pessoas perdem a chance de superar o sofrimento (e possível morte), ou no caso do autismo, eles perdem a chance de recuperar seus filhos. A pior parte é que os críticos continuam a insistir que eles estão certos e eles se recusam a estudar a literatura sobre o assunto. Nenhum crítico pode permanecer um crítico se ele estuda o assunto. Os fatos estão na química e literatura. Nós trabalhamos diretamente com os fatos. Por que não nós. Por que nós, depois de um período de 15 anos, não conhece os fatos. Lamento dizer isso, mas a mulher que foi desfilando os dados e idéia de que o MMS é um alvejante, está fazendo essas declarações como ela sabe o que está falando - e é aí que é a mentira. Ela não sabe o que ela está falando e, assim, ela está tentando vender-nos a ideia de que sua opinião é a verdade. E essa é a mentira. Ninguém jamais usado MMS como água sanitária, pois não pode branquear nada. Mas ela diz que tudo o que com tanta confiança, que ela sabe que ela não pode saber. Algo que não pode fazer o que a água sanitária deve fazer, não pode ser um alvejante. O vinagre é uma solução fraca de ácido acético, que em misturas muito mais fortes, é usado para limpar sanitários e outros messes. Vamos dizer então que o vinagre é um banheiro limpo e parar de usá-lo para cozinhar? Da mesma forma refrigerante fermento, bicarbonato de sódio, é usado em pequenas quantidades para o cozimento - é que vamos parar de usá-lo para cozinhar, pois ele é usado em grandes quantidades para limpar banheiros? O dióxido de cloro é usado por milhares de coisas em nossa sociedade, principalmente na indústria. Ele é usado em hospitais para esterilizar os pisos e bancos, ele é usado em jardas ações para purificar a carne, uma vez abatido. Foi utilizado em edifícios do governo para matar anthrax. É usado em todo os EUA para purificar a água. A pesquisa da literatura vai aparecer centenas de estas coisas em qualquer cidade. Uma das coisas é que ele possa ter sido usada em algum lugar como uma lixívia industrial para um processo industrial, mas que teria que ser uma solução de 1000 vezes mais forte do que a de MMS. O facto é, no entanto, que o MMS nunca foi utilizado em casas em qualquer parte do mundo, como um branqueador de qualquer tipo. E daí se ela tem sido usada como um alvejante - é que isso de alguma forma alterar a química do mesmo? Uma vez um crítico passa algumas horas estudando a química do MMS, eles simplesmente têm de desistir de ser um crítico como eles acham que nós continuamos com a química à tecnologia. Química é química e as leis da química são frequentemente bem definidas como a gravidade. Então, por favor, se você conhece um crítico que é involuntariamente espalhando desinformação, por favor, peça a ele para passar algum tempo estudando a literatura - ou, a química do dióxido de cloro. Será bom para todos nós. [4]
A oxidação tal como utilizado para matar microorganismos
O dióxido de cloro mata a maioria dos microrganismos ao longo do processo de oxidação. A oxidação não é sempre compreendida, com muitas pessoas a pensar que a oxidação é o processo de adição de oxigénio a outras substâncias. Isso não é o caso. A oxidação é o processo pelo qual as substâncias são destruídos. Os electrões que possuem uma substância em conjunto são puxados para fora pela química de oxidação e, assim, a substância entra em seguida, separadamente, o que, naturalmente, o destrói. O dióxido de cloro é única no mundo químico, porque a molécula de dióxido de cloro tem uma característica química que muda e torna selectivo para agentes patogénicos. A alteração ocorre quando a molécula de dióxido de cloro puxa um electrão de um agente patogénico, o que normalmente não é suficiente para prejudicar o organismo patogénico, mas que vem de electrões em seguida, para a molécula de dióxido de cloro e modifica. Quando isso acontece milhares de vezes ou cem mil vezes, o patógeno é destruída, principalmente porque este processo sopra um buraco na lateral do patógeno. [5] Só para sua informação, há um outro processo de oxidação, que é chamado de "cloração" , que envolve o cloro vindo e combinando-se com o item a ser oxidada, tornando, assim, novos compostos. Quando isto acontece com a cloração, muitas vezes, um dos novos compostos, porque para o cloro, é cancerígeno envolvido (causando cancro). Esta informação é apenas adicionado como referência. Cloração não tem nada a ver com o MMS, mas pode confundir alguns dos críticos que por acaso usar água sanitária Clorox em sua roupa. Mas, novamente, a cloração tem nada a ver com MMS. [6]
Matar Vírus
Nos casos de vírus, a oxidação não é o processo. Quando o dióxido de cloro está presente no ambiente do vírus, as proteínas específicas do vírus, dos quais é construído, são impedidas de formar. O vírus não podem crescer e, portanto, ele morre. A partir de experiências verifica-se que é preciso um vírus de várias horas e até vários dias a presença de dióxido de cloro antes de morrer. [7]
Potencial de oxidação
ClO2 O produto químico é um oxidante fraco, com um potencial de oxidação de 0,95 volts. O potencial de oxidação que determina a força da capacidade de um oxidante, para oxidar outros compostos. O dióxido de cloro é o mais fraco de todos os oxidantes que são já utilizados no corpo humano. Para sua referência, o oxigênio tem um potencial de 1,28 volts oxidação, peróxido de hidrogênio tem um potencial de 1,80 volts oxidação, eo oxidante mais forte já usada no corpo, ozônio, tem um potencial de 2,07 volts oxidação. [8] (Qualquer boa química manual irá mostrar-lhe que há apenas um pequeno número de oxidantes Os únicos que poderiam ser usados no corpo -.. são os quatro aqui neste parágrafo)
Por que o dióxido de cloro não prejudicar o corpo
O dióxido de cloro tem o potencial de oxidação mais fraca (0,95 volts) de todos os oxidantes. Oxigénio tem os seguintes potenciais de oxidação mais altos de 1,28 volts. Esses potenciais de oxidação de 0,95 e 1,28 volts pode fazer muito pouco dano para o corpo humano. Isto é porque estas tensões não podem ultrapassar os potenciais de oxidação opostos nas células e tecidos humanos. E, como você pode ver, se o oxigênio faz muito pouco ou nenhum dano, então a tensão de oxidação menor de dióxido de cloro não é susceptível de fazer qualquer dano. [9] dióxido de cloro é altamente seletivo e não prejudicar estômago e intestino microorganismos úteis : O dióxido de cloro é altamente selectivo para agentes patogénicos que provocam doenças do corpo, e não mata as várias flora úteis do estômago e intestinos. Isto é devido às propriedades únicas da molécula de dióxido de cloro. Por favor, veja várias explicações dadas nas referências. [10] [11]
Porque o dióxido de cloro é muito mais eficaz do que o oxigénio
Oxigênio faz matar agentes patogênicos quando os contatos deles, mas o oxigênio tem outros empregos no corpo também. Oxida vários venenos corporais gerados durante o decorrer do dia. Estes venenos têm um potencial de oxidação que permite oxigénio destruí-los, mas torna-se oxigénio neutralizados no processo de destruição dos venenos - dos quais há muitos. Como os venenos são liberados frequentemente profundamente nos tecidos, eles trabalham o seu caminho para fora e oxigênio destrói trabalhando o seu caminho para dentro, para os venenos. Quando se encontram, o veneno é destruída e o oxigénio é neutralizada. No entanto, porque o dióxido de cloro não destrói a maior parte dos venenos que o oxigênio faz destruir, ele pode ir mais fundo nos tecidos, onde muitos dos patógenos esconder do oxigênio, pois o oxigênio é utilizado pelos venenos antes que ela atinja os patógenos. Mas desde que o dióxido de cloro não é usado por esses venenos específicos, que pode ir muito mais profunda nos tecidos e, assim, os agentes patogénicos não pode esconder o dióxido de cloro. O dióxido de cloro tem 2,5 vezes mais capacidade para matar agentes patogênicos do que o oxigênio. O que isto significa é que uma pequena quantidade de dióxido de cloro é igual a uma quantidade muito maior de oxigénio e de outros oxidantes. Pode não ser tão forte, mas tem uma capacidade maior de fazer o que ele faz. [12]
Tratamento de doenças e de treinamento
Na verdade - não consideramos que o tratamento de doenças. Acreditamos que nosso produto MMS traz saúde para todos, e especialmente aqueles que estão doentes. Com os milhares de testemunhos com doenças mais conhecidas representadas, acreditamos que o MMS traz saúde para aqueles que estão doentes, independentemente do que eles podem ser doente de. Cada pessoa deve conhecer e usar MMS para si e seus filhos. Temos a literatura e nós fornecemos seminários que inclua os dados MMS completamente, dando a cada aluno a oportunidade de fazer cada protocolo de forma que ele sabe disso. Os dados são fornecidos online, e diversos endereços de e-mails trazem centenas de cartas diárias que são respondidas de modo que as pessoas podem usar MMS de forma segura. Nossa igreja, a Igreja 2 Genesis of Health & Healing, tem mais de 500 ministros da Saúde e Cura e 35 bispos de Saúde e Cura (a partir de 06.2012). Estes ministros e bispos ajuda a quem pode pedir-lhes, com informações sobre como usar o MMS, e, muitas vezes fornecendo o MMS grátis.
MMS2
MMS2 é feita a partir de hipoclorito de cálcio, que é um purificador de água utilizado para piscinas e muitos outros usos de purificação de água - incluindo algumas obras públicas de água. Quando o hipoclorito de cálcio é dissolvido em água, torna-se ácido hipocloroso com a fórmula de HOCl. Esta fórmula indica que um átomo de hidrogénio, um átomo de oxigénio, e um átomo de cloro é realizada em conjunto com os electrões, a criação de uma molécula de ácido deste. Normalmente, este, ácido hipocloroso, vai fazer a maioria das coisas que o MMS vai fazer. É normalmente utilizado em combinação com MMS em trazer a saúde das pessoas com o que é normalmente chamado de doenças incuráveis. Ele tem sido consistentemente demonstrado que MMS2 auxilia a ação de MMS (MMS1) para a saúde. A molécula de ácido hipocloroso é um oxidante que é um pouco mais poderoso do que o oxigênio. Pode puxar 2 electrões de distância a partir de uma substância que é oxidável. Estes elétrons, então, vir e destruir o equilíbrio dos elétrons do ácido hipocloroso que destrói, liberando todos os componentes que, são, naturalmente, HOCl. O H (átomo de hidrogénio), apenas se torna parte da água do corpo, o Cl (um átomo de cloro) se torna parte do sal no corpo, e o S (átomo de oxigénio), em seguida, actua como o que é, um oxidante, e Em seguida, chamar mais dois elétrons da substância oxidável que poderia ser lateral de um patógeno. Quando isto acontece nos milhares de vezes, é criado um orifício no lado do patógeno - e o patógeno morre. Os electrões que são desenhados a partir do agente patogénico voltar para o oxigénio - fazendo-o e, em seguida, neutralizou-se, eventualmente, respirado para fora do corpo, como o dióxido de carbono. [13]
A prova de que o FDA não considera o dióxido de cloro tóxico
Obviamente, se o FDA aprovou a utilização do dióxido de cloro em alimentos, não se considera de dióxido de cloro para ser venenoso. Veja abaixo: [14] [15] [16]
• 21 CFR § 173.300 dióxido de cloro.
Título 21 - Food and Drugs que citei a regulamentação FDA aqui em poucas frases, mas se você quiser ler mais, basta colocar o 21 CFR e os números no motor de busca, o Google ou outros, e você pode ler tudo. Tenha em mente que o clorito de sódio acidificado produz dióxido de cloro.
• CFR § 173.300 dióxido de cloro 21..
O dióxido de cloro (. CAS Reg. No. 10049-04-4) pode ser utilizada de forma segura em alimentos de acordo com as seguintes condições prescritas:
• 21 CFR 173,325 soluções de clorito de sódio acidificado.
CAPÍTULO I: Food and Drug Administration, Departamento de Saúde e Serviços Humanos (CONTINUAÇÃO) SUBCAPÍTULO B: alimentos para consumo humano (CONTINUAÇÃO) PARTE 173: SECUNDÁRIAS ADITIVOS AUTORIZADOS EM DIRETO DE ALIMENTOS PARA CONSUMO HUMANO Subparte D: Aditivos uso específico 173,325 - sódio acidificado soluções de clorito. Soluções de clorito de sódio acidificado pode ser usado com segurança, de acordo com as seguintes condições prescritas: LEIA MAIS POR indo para a internet e colocar o CFR § 73.300 número no GOOGLE.
As referências de documento
1. 21 CFR § 173.300 dióxido de cloro. Título 21 - Food and Drugs que citei a regulamentação FDA aqui em poucas frases, mas se você quiser ler mais, basta colocar o 21 CFR e os números no motor de busca, o Google ou outros, e você pode ler tudo. Tenha em mente que o clorito de sódio acidificado produz dióxido de cloro. Título 21: Food and Drugs • PARTE 173-SECONDARY ADITIVOS AUTORIZADOS EM DIRECTO alimentos para consumo humano (espelho backup) • Uso de Aditivos subparte D-específicas (espelho backup) • Procurar Next (espelho backup)
2. CFR § 173.300 dióxido de cloro 21.. O dióxido de cloro (. CAS Reg. No. 10049-04-4) pode ser utilizada de forma segura em alimentos de acordo com as seguintes condições prescritas: 21 CFR 173,325 soluções de clorito de sódio acidificado. CAPÍTULO I: Food and Drug Administration, Departamento de Saúde e Serviços Humanos (CONTINUAÇÃO) SUBCAPÍTULO B: alimentos para consumo humano (CONTINUAÇÃO) PARTE 173: SECUNDÁRIAS ADITIVOS AUTORIZADOS EM DIRETO DE ALIMENTOS PARA CONSUMO HUMANO Subparte D: Aditivos uso específico 173,325 - sódio acidificado soluções de clorito. Soluções de clorito de sódio acidificado pode ser usado com segurança, de acordo com as seguintes condições prescritas: LEIA MAIS POR indo para a internet e colocar o CFR § 73.300 número no GOOGLE.
3. http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC1569027/pdf/envhper00463-0059.pdf Controlado avaliações clínicas de dióxido de cloro, clorito e clorato no homem. Este é um relatório de um teste onde as pessoas receberam dióxido de cloro durante meses, sem efeitos ruins. Copie e cole na área do endereço da internet, se ele não funciona por clique. Por JudithR. Lubbers, Sudha Chauan *, * e Joseph R. Bianchine
4. Masschelein, WJ e Rice, editores RG. (1979) Dióxido de Cloro Química e Impacto Ambiental de Compostos Oxychlorine. Ann Arbor Science Publishers, Inc., Ann Arbor, MI. p.98, 111-145.
5. http://www.clordisys.com/WhatIsCD.pdf O que é o dióxido de cloro? Onde é usado? Como isso funciona? Esta é uma escrita por uma empresa que tem vindo a utilizar o dióxido de cloro por mais de 20 anos. Ele dá detalhes sobre o dióxido de cloro.
6. http://chemistry.about.com/od/chemistryglossary/g/Oxidation-Definition.htm Existem muitas definições de oxidação na internet. Alguns são parcialmente errado e alguns estão completamente errados. A um dado aqui é correta. Então clique neste link para mais informações sobre a oxidação.
7. http://www.epa.gov/ogwdw/mdbp/pdf/alter/chapt_4.pdf O EP | A (Environmental Protection Agency) patrocina um artigo preciso muito tempo sobre o dióxido de cloro e sua química. ATENÇÃO: os parágrafos seguintes foram copiados do artigo EPA que pode ser visto no endereço acima. As frases subjacentes são de especial interesse para MMS. 4.1 Dióxido de Cloro Química 4.1.1 Oxidação o potencial do metabolismo de micro-organismos e, consequentemente, a sua capacidade de sobreviver e se propagar são influenciados pelo potencial de redução de oxidação (ORP) do meio em que vive (USEPA , 1996). O dióxido de cloro (ClO2) é um composto neutro de cloro no estado de oxidação + IV. É desinfecta pela oxidação, no entanto, não clorar. Ele é relativamente pequena, volátil e altamente energético molécula, e um radical livre, mesmo quando em soluções aquosas diluídas. Em concentrações elevadas, reage violentamente com agentes redutores. No entanto, é estável em solução diluída em um recipiente fechado, na ausência de luz (AWWA, 1990). Funções de dióxido de cloro como oxidante altamente selectivo, devido à sua original, um mecanismo de transferência de electrões que é reduzido a clorito (ClO2-) (Hoehn et al., 1996). O pKa para o íon clorito, o equilíbrio ácido chlorous, é extremamente baixa em pH 1.8. Este é notavelmente diferente do hypochlorous ácido / base de hipoclorito de íon equilíbrio par encontrado perto da neutralidade, e indica o íon clorito existirá como a espécie dominante em água potável. A redução da oxidação de algumas reações principais são (CRC, 1990): ClO2 (aq) + e = ClO2 E ° = 0.954V Outras reações importantes meia são: ClO2 + 2H2O 4 e = Cl + 4OH E ° = 0.76V ClO3 + H2O + 2e = ClO2 + 2OH E ° = 0.33V ClO3 + 2H + + e = ClO2 + H2O = 1.152V E ° (A a L com o pequeno zero na primeira equação acima é o potencial de oxidação do dióxido de cloro que é 0,954 volts. 4.4.1) Mecanismos de inactivação danos físicos bruto para células bacterianas ou cápsides virais não foi observada com as baixas concentrações de dióxido de cloro normalmente utilizados para desinfectar a água de beber. Por isso, os estudos focaram principalmente dois mecanismos mais subtis que conduzem à inactivação de microrganismos: a determinação reacções químicas específicas entre o dióxido de cloro e biomoléculas, e observando-se o dióxido de cloro tem efeito sobre as funções fisiológicas. No primeiro mecanismo de desinfecção, o dióxido de cloro reage prontamente com aminoácidos cisteína, triptofano e tirosina, mas não com o ácido ribonucleico (ARN) viral (noss et ai, 1983,. Olivier et al, 1985.). A partir desta pesquisa, concluiu-se que o dióxido de cloro por vírus inactivados, que altera as proteínas da cápside viral. No entanto, o dióxido de cloro reage com o RNA de poliovírus e prejudica a síntese de RNA (Alvarez e O'Brien, 1982). Também tem sido mostrado que o dióxido de cloro reage com os ácidos gordos livres (Ghandbari et ai., 1983). Neste momento, não é claro se o modo primário de inactivação para o dióxido de cloro encontra-se nas estruturas periféricas ou ácidos nucleicos. Talvez reacções de ambas as regiões contribuem para a inactivação de vírus patogénico 4.4.3.3 Inactivação O dióxido de cloro mostrou ser um viricida eficaz. Estudos de laboratório mostraram que a eficiência de inativação melhora quando os vírus estão em um único estado, em vez de touceira. Foi noticiado em 1946 que o dióxido de cloro inativada poliomielite (Ridenour e Ingols, 1946). Esta investigação também mostrou que o dióxido de cloro e cloro livre produziram resultados semelhantes. Outros estudos têm verificado estes resultados para o poliovírus 1 (Cronier et al., 1978) e vírus Coxsackie A9 (Scarpino, 1979). Em valores de pH superiores a neutras (onde iões hipoclorito é a espécie predominante) o dióxido de cloro tem sido encontrado para ser superior ao cloro na inactivação de numerosos vírus tais como 7 ecovirus, vírus coxsackie B3, e sendaivirus (Smith e McVey, 1973). Sobsey (1998) determinaram valores de CT com base em um estudo do vírus da hepatite A, a estirpe HM 175. O estudo revelou níveis de inactivação de 4 log são obtidos em valores de CT de menos de 35 a 5 ° C e inferior a 10, a uma temperatura de 25 ° C.
8. é uma das maiores empresas industriais especializadas na tecnologia de dióxido de cloro, de todos os tipos. Utilize este artigo para saber os dados do porquê o dióxido de cloro é seletivo para determinado microorganismo e outros não. (Espelho backup) Os parágrafos abaixo foram copiados do artigo Lenntech encontrado no endereço acima. Leia o artigo completo no endereço acima ou apenas os pontos aplicáveis a seguir: Ao comparar a resistência à oxidação e capacidade de oxidação de diferentes desinfetantes, pode-se concluir que o dióxido de cloro é eficaz em baixas concentrações. O dióxido de cloro não é tão reactivo como o ozono ou o cloro e que só reage com substâncias sulfúrico, aminas e outras substâncias orgânicas reactivas. Em comparação com cloro e ozônio, dióxido de cloro é menos necessária para obter um desinfectante residual ativo. Ele também pode ser usado quando uma grande quantidade de matéria orgânica está presente. (Comentário adicional, o corpo humano é a matéria orgânica que não provoca o dióxido de cloro) A força de oxidação descreve quão fortemente um oxidante reage com uma substância oxidável. Ozono tem maior resistência à oxidação e reage com todas as substâncias que podem ser oxidadas. O dióxido de cloro é fraca, ela tem um potencial mais baixo do que o ácido hipocloroso ou hipobromoso ácido. A capacidade de oxidação mostra quantas electrões são transferidos de uma reacção de oxidação ou redução. O átomo de cloro em dióxido de cloro tem um número de oxidação de +4. Por esta razão, o dióxido de cloro 5 aceita electrões quando é reduzida a cloreto. Quando olhamos para o peso molecular, o dióxido de cloro contém 263% "cloro disponível", o que é superior a 2,5 vezes a capacidade de oxidação do cloro. Quadro 2: os potenciais de oxidação de vários oxidantes. oxidante oxidação força oxidação capacidade de ozônio (O3) 2,07 2 peróxido de e-hidrogênio (H2O2) 1,78 2 ácido e-hipocloroso (HOCl) 1,49 2 ácido e-hipobromoso (HOBr) 1,33 2 e dióxido de cloro (ClO2) 0,95 5 e-O dióxido de cloro oxida da mesma maneira como o cloro? Contrariamente ao cloro, dióxido de cloro não reage com o azoto de amoníaco (NH3) e dificilmente reage com aminas primárias. Faz nitrito oxidar (N02) em nitrato (NO3). Ele não reage, quebrando ligações de carbono. No mineralização de substâncias orgânicas ocorre. A pH neutro ou a valores elevados de pH, ácido sulfúrico (H2SO3) reduz o dióxido de cloro a iões clorito (ClO2-). Sob circunstâncias alkalic dióxido de cloro é dividido em clorito e clorato (ClO3-): 2ClO2 + 2OH-+ H2O = ClO3-+ ClO2-Esta reacção é catalisada por hidrogénio (H +) iões. A meia-vida de soluções aquosas de dióxido de cloro reduz a aumentar os valores de pH. Em baixo pH, o dióxido de cloro é reduzido a iões cloreto (Cl-).
9. http://www.cdgenvironmental.com/content/chemistry Este é um artigo que explica o dióxido de cloro e a capacidade selectiva do dióxido de cloro para seleccionar determinados organismos sobre os outros. CDG ambiental é um dos maiores usuários e vendedores de dióxido de cloro.
10. http://www.puricore.com/technology_humanbody.aspx Este artigo explica como o ácido hipocloroso MMS2 ou trabalha no corpo para matar doenças. O corpo sempre precisa de ácido hipocloroso extra e embora alguns críticos têm questionado isso, o fato é que a substância química no organismo a partir do qual os ácidos hipocloroso é derivada é chamado de mieloperoxidase. Este produto químico tem sido conhecido por ser deficiente em muitas pessoas. Portanto, este fato pode ser verificado simplesmente colocando myeloperoxidase no motor de busca google.
Referências
1. ? "O que é o dióxido de cloro? Onde é usado? Como isso funciona?", ClorDiSys, 50-043 Rev D Ref. http://www.clordisys.com/WhatIsCD.pdf
2. ? Mulher morre após concurso de água potável "Hold Your Wee Para um Wii", 2007/01/13, Associated Press http://www.msnbc.msn.com/id/16614865/ns/us_news-life/t/woman -morre-depois-água-potável-contest
3. ? Capítulo 4: Dióxido de Cloro ", desinfetantes e oxidantes alternativos, EPA Manual de Orientação" http://www.epa.gov/ogwdw/mdbp/pdf/alter/chapt_4.pdf
4. ? Capítulo 4: Dióxido de Cloro ", desinfetantes e oxidantes alternativos, EPA Manual de Orientação" http://www.epa.gov/ogwdw/mdbp/pdf/alter/chapt_4.pdf
5. ? Oxidação Definição - por Anne Marie Helmenstine, Ph.D. http://chemistry.about.com/od/chemistryglossary/g/Oxidation-Definition.htm
6. ? Oxidação Definição - por Anne Marie Helmenstine, Ph.D. http://chemistry.about.com/od/chemistryglossary/g/Oxidation-Definition.htm
7. ? dióxido de cloro como desinfectante,
8. ? Capítulo 4: Dióxido de Cloro ", desinfetantes e oxidantes alternativos, EPA Manual de Orientação" http://www.epa.gov/ogwdw/mdbp/pdf/alter/chapt_4.pdf
9. ? avaliações clínicas controladas de dióxido de cloro, clorito e clorato de Man, por Judith R. Lubbers, Sudha *, * e Joseph R. Bianchine * http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC1569027/ pdf/envhper00463-0059.pdf
10. ? dióxido de cloro como desinfectante,
11. ? Ciência: Chemistry ", Dióxido de Cloro, pura e simples", CDG Enviromental http://www.cdgenvironmental.com/content/chemistry
12. ? Capítulo 4: Dióxido de Cloro ", desinfetantes e oxidantes alternativos, EPA Manual de Orientação" http://www.epa.gov/ogwdw/mdbp/pdf/alter/chapt_4.pdf
13. ? "no corpo humano", PuriCore; Pure Ciência, Pure Life. http://www.puricore.com/technology_humanbody.aspx
14. ? 21 CFR Part 173--SECONDARY ADITIVOS DIRETOS AUTORIZADOS EM ALIMENTOS PARA CONSUMO HUMANO Título 21 - Food and Drugs http://law.justia.com/cfr/title21/21-3.0.1.1.4.html
15. ? 21 CFR Sub D - Specific Usage Aditivos Título 21 - Food and Drugs http://law.justia.com/cfr/title21/21-3.0.1.1.4.4.html
16. ? CFR § 173,310 aditivos água da caldeira. Título 21 - Food and Drugs http://law.justia.com/cfr/title21/21-3.0.1.1.4.4.1.2.html
Links úteis (MMS)
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o jimhumble.org / útil-links-mms.html

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